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Nebulosa

Nebulosa

] Una nebulosa es una nube de gas y polvo formada fundamentalmente por hidrógeno, el elemento químico más abundante en el universo. También poseen casi un 10% de helio y cantidades muy pequeñas de otras sustancias.
- Existen varios tipos:
- Nebulosas brillantes
- Nebulosas de emisión
- Nebulosas de reflexión
- Nebulosas oscuras
- Nebulosas planetarias

Enlaces externos

- http://grin.hq.nasa.gov/BROWSE/gallaxies.html Categoría:Nebulosas ja:星雲

Helio

Hidrógeno - Helio
He Ne
	300px Tabla completa

General

Nombre, símbolo, número

Helio, He, 2

Serie química

Gases nobles

Grupo, periodo, bloque

18, 1 , p

Densidad, dureza Mohs

0,1785 kg/m³, sin datos

Apariencia

Incoloro
125px

Propiedades atómicas

Peso atómico

4,002602 uma

Radio medio^†

Sin datos

Radio atómico calculado

31 pm

Radio covalente

32 pm

Radio de Van der Waals

140 pm

Configuración electrónica

1s²

Estados de oxidación (óxido)

0 (desconocido)

Estructura cristalina

Hexagonal

Propiedades físicas

0,95 K (26 atm)

4,22 K

Entalpía de vaporización

0,0845 kJ/mol

Entalpía de fusión

5,23 kJ/mol

Presión de vapor

No aplicable

Velocidad del sonido

970 m/s a 293.15 K

Información diversa

Electronegatividad

Sin datos (Pauling)

Calor específico

5193 J/(kg·K)

Conductividad eléctrica

Sin datos

Conductividad térmica

0,152 W/(m·K)

1^erPotencial de ionización

2372,3 kJ/mol

2º Potencial de ionización

5250,5 kJ/mol

Isótopos más estables

iso.	AN (%)	Vida media	MD	ED (M eV)	PD
³He	0,000137	He es estable con 1 neutrón
⁴He	99,999863	He es estable con 2 neutrones
⁶He	Sintético	806,7 ms	β^-	3,508	⁶Li

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
^†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El helio es un elemento químico de número atómico 2 y símbolo He. A pesar de que su configuración electrónica es 1s², el helio no figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se coloca en el grupo 18 del bloque p, ya que al tener el nivel de energía completo, presenta las propiedades de un gas noble, es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que éstos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro. El helio tiene el menor punto de evaporación de todos los elementos químicos, y sólo puede ser solidifcado bajo presiones muy grandes. Es además, el segundo elemento químico en abundancia en el universo, tras el hidrógeno, encontrándose en la atmósfera trazas debidas a la desintegración de algunos elementos. En algunos depósitos naturales de gas se encuentra en cantidad suficiente para la explotación, empleándose para el llenado de globos y dirigibles, como líquido refrigerante de materiales superconductores criogénicos y como gas envasado en el buceo a gran profundidad.

Características principales

En condiciones normales de presión y temperatura el helio es un gas monoatómico, pudiéndose licuar sólo en condiciones extremas (de alta presión y baja temperatura). Tiene el punto de solidificación más bajo de todos los elementos químicos, siendo el único líquido que no puede solidificarse bajando la temperatura, ya que permanece en estado líquido en el cero absoluto a presión normal. De hecho, su temperatura crítica es de tan sólo 5,19 K. Los sólidos ³He y ⁴He son los únicos en los que es posible, incrementando la presión, reducir el volumen más del 30%. El calor específico del gas helio es muy elevada y el helio vapor muy denso, expandiéndose rápidamente cuando se calienta a temperatura ambiente. El helio sólido sólo existe a presiones del orden de 100 MPa a 15 K (-248,15 ºC). Aproximadamente a esa temperatura, el helio sufre una transformación cristalina, de estructura cúbica a estructura hexagonal compacta; en condiciones más extremas, se produce un nuevo cambio, empaquetándose los átomos en una estructura cúbica centrada en el cuerpo. Todos estos empaquetamientos tienen energías y densidades similares, debiéndose los cambios a la forma en la que los átomos interactúan.

Aplicaciones

El helio es más ligero que el aire y a diferencia del hidrógeno no es inflamable, siendo además su poder ascensional un 8% menor que la de éste, por lo que se emplea como gas de relleno en globos y zepelines publicitarios, de investigación atmosférica e incluso para realizar reconocimientos militares. Aún siendo la anterior la principal el helio tiene más aplicaciones:
- Las atmósferas helio-oxígeno se emplean en la inmersión a gran profundidad, ya que el helio es inerte, menos soluble en la sangre que el nitrógeno y se difunde 2,5 veces más deprisa que él, todo lo cual reduce el tiempo requerido para la descompresión, aunque ésta debe comenzar a mayor profundidad, y elimina el riesgo de narcosis por nitrógeno (borrachera de las profundidades).
- Por su bajo punto de licuefacción y evaporación puede utilizarse como refrigerante en aplicaciones a temperatura extremadamente baja como en imanes supercondutores e investigación criogénica a temperaturas próximas al cero absoluto.
- En cromatografía de gases se usa como gas portador inerte.
- La atmósfera inerte de helio se emplea en la soldadura por arco y en la fabricación de cistales de silicio y germanio, así como para presurizar combustibles líquidos de cohetes.
- En túneles de viento supersónicos.
- Como agente refrigerante en reactores nucleares.
- El helio líquido encuentra cada vez mayor uso en las aplicaciones médicas de la imagen por resonancia magnética (RMI).

Historia

El helio fue descubierto de forma independiente por el francés Pierre Janssen y el inglés Norman Lockyer, en 1868 al analizar el espectro de la luz solar durante un eclipse solar ocurrido aquel año, y encontrar una línea de emisión de un elemento desconocido. Eduard Frankland confirmó los resultados de Janssen y propuso el nombre helium para el nuevo elemento, en honor al dios griego del sol (helios) al que se añadió el sufijo -ium ya que se esperaba que el nuevo elemento fuera metálico. En 1895 Sir William Ramsay aisló el helio descubriendo que no era metálico, a pesar de lo cual el nombre original se conservó. Los químicos suecos Nils Langlet y Per Theodor Cleve consiguieron también, por la misma época, aislar el elemento. En 1907 Ernest Rutherford y Thomas Royds mostraron que las partículas alfa son núcleos de helio. En 1908 el físico alemán Heike Kamerlingh Onnes produjo helio líquido enfriando el gas hasta 0,9 K, lo que le hizo merecedor del premio Nobel. En 1926 su discípulo Willem Hendrik Keesom logró por vez primera solidificar el helio.

Abundancia y obtención

El helio es el segundo elemento más abundante del universo tras el hidrógeno y constituye alrededor del 20% de la materia de las estrellas, en cuyo proceso de fusión nuclear desempeña un importante papel. La abundancia de helio no puede ser explicada por la generada en las estrellas, aunque es consistente con el modelo del Big bang, creyéndose que la mayor parte del helio existente se formó en los tres primeros minutos del universo. En la atmósfera terrestre hay del orden de 5 ppm y se encuentra también como producto de desintegración en diversos minerales radiactivos de uranio y torio. Además está presente en algunas aguas minerales, en gases volcánicos y en ciertos yacimientos de gas natural de los Estados Unidos, de los que proviene la mayoría del helio comercial. El helio puede sintetizarse bombardeando núcleos de litio o boro con protones a alta velocidad.

Compuestos

Dado que el helio es un gas noble, en la práctica no participa en las reacciones químicas, aunque bajo la influencia de descargas eléctricas o bombardeado con electrones forma compuestos con el wolframio, yodo, flúor y fósforo.

Isótopos

El isótopo más común del helio es el ⁴He, cuyo núcleo está constituido por dos protones y dos neutrones. Su excepcional estabilidad nuclear se debe a que tiene un número mágico de nucleones, es decir, una cantidad que se distribuye en niveles completos (de modo análogo a como se distribuyen los electrones en los orbitales). Numerosos núcleos pesados se desintegran emitiendo un núcleo de ⁴He; éste proceso, que se denomina desintegración alfa y por el que al núcleo emitido se le llama partícula alfa, es el origen de la mayoría del helio terrestre. El helio tiene un segundo isótopo, el ³He, así como otros más pesados que son radiactivos. El helio-3 es prácticamente inexistente en la tierra, dado que la desintegración alfa produce exclusivamente núcleos de helio-4 y tanto éstos como el helio atmosférico escapan al espacio en periodos geológicos relativamente cortos. Ambos isótopos se produjeron en el Big bang y cantidades significativas se siguen produciendo mediante la fusión del hidrógeno en las estrellas siguiendo la cadena protón-protón.

Formas

El helio líquido (helio-4) se encuentra en dos formas distintas: helio-4 I y helio-4 II, entre los que se produce una brusca transición a 2.1768 K (punto lambda) a la presión de vapor. El He-I, por encima de esa temperatura es un líquido normal, pero el He-II, por debajo de ella, no se parece a ninguna otra sustancia convirtiéndose en un superfluido cuyas inusuales características se deben a efectos cuánticos, uno de los primeros casos en los que se han observado a escala macroscópica. El helio-II tiene una viscosidad nula por lo que fluye con facilidad a través de finísimos capilares a través de los que el helio-I no puede fluir, y tiene además una conductividad térmica mucho mayor que cualquier otra sustancia. Exhibe un efecto fuente, de modo que si se sumerge parcialmente un tubo con un extremo capilar en helio-II y se calienta el tubo para superar el punto lambda, el helio-I se verterá por el extremo libre del tubo a modo de fuente, produciéndose un flujo constante de helio-II a través del capilar hacia el tubo calentado. Inversamente, cuando se fuerza el paso de helio-II a través de un capilar, el líquido se enfría. Los pulsos de calor se propagan a través del líquido de forma análoga a como lo hace el sonido, un fenómeno al que se denomina, por ello, segundo sonido. Además, el helio-II tiene la capacidad de reptar, de modo que cualquier sólido en contacto con él se cubre con un capa de entre 50 y 100 átomos de espesor a través de la cual el líquido puede fluir a una velocidad que depende de la temperatura, de hecho si se sumerge parcialmente una vasija con el fondo estanco en un lecho de helio-II, éste reptará por las paredes exteriores de la vasija llenándola hasta que los niveles en ambos se igualen, esta propiedad dificulta por razones obvias la construcción de recipientes de helio-II.

Precauciones

Los depósitos de helio gas de 5 a 10 K deben almacenarse como si contuvieran líquido debido al gran incremento de presión que se produce al calentar el gas a temperatura ambiente.

Referencias externas

- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/He/index.html WebElements.com]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/He.html EnvironmentalChemistry.com]
- [http://education.jlab.org/itselemental/ele003.html Es Elemental]
- [http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~jpccec/tablap/ Elementos Químicos]
- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0603.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del helio. Categoría: Elementos químicos ja:ヘリウム ko:헬륨 ms:Helium simple:Helium th:ฮีเลียม

Nebulosa brillante

Una nebulosa brillante es una región cuyo gas y/o polvo brillan al ser excitados por la radiación de una estrella asociada o iluminados por una estrella relativamente cercana. Estas nebulosas se subdividen en Nebulosas de emisión y de reflexión.
-

Nebulosa de reflexión

Una nebulosa de reflexión como su propio nombre indica, es una nube de polvo que refleja la energía procedente de una estrella cercana. Un ejemplo de este tipo de nebulosas lo constituye la que rodea al cúmulo abierto Pléyades, en Taurus.
-

Nebulosa oscura

También llamada nebulosa de absorción, es una acumulación de gas y/o polvo no relacionado con ninguna estrella o alejado de éstas, de tal forma que no recibe su energía, por lo que su presencia sólo es advertida contra el fondo brillante. Un ejemplo de este tipo de nebulosa es el "Saco de carbón", en Crux, a unos 550 años luz del Sol. Otro ejemplo harto conocido es la famosa "Horsehead" ("cabeza de caballo"), una nebulosa asequible a medianos telescopios y ubicada sobre el fondo de Orión. categoría:Nebulosas oscuras

Nebulosa planetaria

] Una nebulosa planetaria es un objeto gaseoso, creado a partir de la expulsión de las capas externas de una estrella de masa baja o intermedia, tras su paso por la rama asintótica gigante (AGB, por sus siglas en inglés) del diagrama H-R, transformandose en una enana blanca. El destino final de este tipo de estrellas, dentro de las que se incluye el Sol, es enfriarse hasta perder su energía térmica residual. El límite superior en masa para pasar por esta etapa es 8 masas solares. Estrellas de masa mayor tienen una evolución totalmente distita: explotan como supernova tipo II y colapsan a una estrella de neutrones o agujero negro. Las nebulosas planetarias se cuentan entre los objetos más "fotogénicos" de la astronomía. Esto se debe a que por un lado, la mayor parte de la nube de gas se compone de hidrógeno, mientras que la estrella central, usualmente una enana blanca, emite radiación ultravioleta. Esto hace que los átomos de hidrógeno se ionizen (esto es, que expulsen los electrones), para luego recombinarse. En el proceso de recombinación, los electrones saltan desde los niveles de energía superiores al estado fundamental en cascada, emitiendo fotones visuales en el camino. Este fenómeno es conocido en astronomía como fluorescencia.

Morfología

Generalmente las nebulosas planetarias son objetos extendidos simétricos y aproximadamente esféricos aunque se presentan en una gran variedad de formas. Aproximadamente un 10% de las nebulosas planetarias tienen una estructura bipolar muy marcada y un número muy pequeño de ellas son asimétricas, una de ellas es incluso rectangular. La razón detrás de esta enorme variedad de formas no se entiende por completo pero podría estar causada por efectos gravitacionales ligados a la presencia de otras estrellas cercanas en sistemas binarios y a los efectos del campo magnético de la estrella central tras su explosión. Otra posibilidad es la presencia de planetas cuya influencia gravitatoria puede influenciar también la forma de las nebulosas en el momento de su formación. planeta

Véase también

- Objeto astronómico

Enlaces externos

- [http://www.astro.washington.edu/balick/WFPC2/index.html Página con múltiples imágenes de nebulosas planetarias tomadas con el telescopio espacial Hubble (en inglés)]
- ja:惑星状星雲

Syndrom sztokholmski

Syndrom sztokholmski - stan psychiczny, który pojawia się u ofiar porwania lub u zakładników, wyrażający się odczuwaniem sympatii i solidarności z osobami je przetrzymującymi. Może osiągnąć taki stopień, że osoby więzione pomagają swoim prześladowcom w osiągnięciu ich celów lub w ucieczce przed policją. Syndrom ten jest skutkiem psychologicznych reakcji na silny stres oraz rezultatem podejmowanych przez porwanych prób zwrócenia się do prześladowców i wywołania u nich współczucia. Nazwa syndromu wiąże się ze słynnym napadem na Kreditbanken w Norrmalmstorg, dzielnicy Sztokholmu, podczas którego napastnicy przez kilka dni (między 23 a 28 sierpnia 1973) przetrzymywali zakładników. Po złapaniu napastników i uwolnieniu przetrzymywanych przez nich osób, te ostatnie broniły przestępców pomimo sześciodniowego uwięzienia. W czasie przesłuchań odmawiały współpracy z policją. Termin został ukuty przez szwedzkiego kryminologa i psychologa Nilsa Bejerota, który współpracował z policją podczas tego napadu, i który przedstawił swoje obserwacje dziennikarzom. Termin wkrótce przyjął się wśród psychologów na całym świecie. Inne opisane przypadki syndromu sztokholmskiego dotyczą zakładników uprowadzonych samolotów oraz porwanych osób. Najbardziej znany przypadek dotyczy Patty Hearst, wnuczki amerykańskiego wydawcy Williama Randolpha Hearsta, która została uprowadzona 4 lipca 1974 przez wyznającą utopijne koncepcje socjalne grupę Symbionese Liberation Army. Patty Hearst przyłączyła się do niej w kilka miesięcy po uwolnieniu. W 1976 została skazana na 35 lat pozbawienia wolności za współpracę z terrorystami, wyrok zmniejszono później do 7 lat.

Zobacz też

wiktymologia

Linki zewnętrzne

[http://www.nilsbejerot.se/om.htm Artykuł Nilsa Bejerota o wydarzeniach z Norrmalmstorg] Kategoria:Psychologia Kategoria:Ciekawostki ja:ストックホルム症候群

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External links

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